我们通过上述视频深入了解了氧分子，氟分子，氮气分子和一氧化碳分子的结构，现在我们来进行归纳总结：

1.MO的类型和符号

两个对称性相一致的AO所组合成的MO具有某种对称性，因而MO可按其对称性及特定的节面加以分类。通常分子轨道分成σ、π、δ三种类型。

2.能级顺序   

对于双原子分子，可将各种分子轨道按照能量不同由低到高排成顺序，则组成该分子的轨道能级序。第二周期元素的同核双原子分子，由Li2到N2的分子轨道能级序为

σ1s<σ*1s<σ2s<σ*2s<π2py=π2px<σ2pz<π*2py=π*2px<σ*2pz

对于异核双原子分子来说，因为组成分子轨道的基函数属于类型不同、能量不同的原子轨道，所以，分子轨道已经失去了中心对称性，只分别按照σ和π轨道类型，冠上自然数字以表示能级高低的顺序，例如1σ、2σ、3σ，… 及1π，2π，…。

3.电子填充（构造）原则

在分子中，电子填充分子轨道的规则和原子中电子填充规则相同，遵循能量最低原则、保里原理和洪特规则。

4.双原子分子的键级为：         

键级=，式中nb是成键电子总数，na反键电子总数，故nb - na是净成键电子数，键级描述了原子间的成键程度或化学键的强弱。键级越大，化学键强度越强，化学键键长越短。