教师解析

CH4的中心原子C采用sp3杂化，故CH4分子应为正四面体型，C原子的每个sp3杂化轨道上的电子和H的1s电子形成s键，所以CH4有四个C-Hs键。

BF3的中心原子B采取sp2杂化，每个杂化轨道上有一电子，还剩下一个空的与杂化轨道垂直的2p轨道。故BF3应为正三角形。F原子2p轨道上有一个未成对电子，另两个p轨道上有一对电子。三个F原子的未成对电子和B的sp2杂化轨道上的电子形成三个B-Fs键。另外，B的空2p轨道和三个F提供和三个各有一对电子的2p轨道生成P46共轭p键。

掌握了这个问题的答案，可以为后面的共轭分子结构与HMO法的学习奠定基础。