同学们，本栏目是对你们学过的知识和生活中常见问题的归纳。其中，有一些共性问题，也许你会需要哦！

让我来帮你解决常见问题！

问题一：晶体场理论有何优点和不足？

回答：

晶体场理论的优点是简单直观，在解释络合物颜色、构型和磁性等方面取得很大成功。不足的是它完全忽略了中心原子与配体间的轨道成键作用，对络合物的某些性质很难给予合理的解释。例如在光谱化学序列中卤素负离子的分裂能为什么小于极性分子CN- 等问题。因此晶体场理论需要进一步改进。

问题二：为什么大多数配合物都有鲜艳的颜色，而四面体Zn2+的配合物却例外？

回答：

配合物中心金属原子或离子的d轨道分裂后，在光的照设下d电子可从分裂后能级较低的d轨道跃迁到能级较高的d轨道，产生d—d能级跃迁。由于d—d能级跃迁对应的光子频率在近紫外和可见光区，故过渡金属配合物通常都有颜色。Zn2+的3d轨道已充满电子，它通常以sp3杂化轨道形成配建，无d—d能级跃迁，电子跃迁只能发生在σ—σ*能级之间，能级差较大，不在可见光波区间。因此，在配位化合物一般是无色的。

问题三：为什么水溶液中八面体配位的Mn3+不稳定，而八面体配位的Cr3+却稳定？

回答：

水是弱场配位体，故Mn(H2O)63+ 为高自旋配位离子，其 d 电子排布为t2g3eg1, 配位场稳定化能为6Dq， 处在eg轨道上的电子容易失去，失去后配位场稳定化能增大为12Dq，同时由于在非线型的对称分子中，由于最高占用能级出现简并状态，该化合物会发生姜-泰勒畸变，这就是Mn(H2O)63+不稳定的原因。而Cr (H2O)63+  的d 电子的排布为t2g3eg0, 配位场稳定化能为12 Dq。eg轨道上无电子出现，所以Cr (H2O)63+  较为稳定，该配位离子也不发生姜-泰勒畸变。

问题四：为什么羰基配合物中过渡金属原子可以是零价（例如Fe(CO)5），甚至是负价（例如[Co(CO)4]-）？

回答：

CO分子的结构为：KK3σ24σ21π45σ22π0，既有低能的π占有轨道1π，又有高能的π空轨道2π，CO被占用的分子轨道中，对中心离子提供成键电子的CO的分子轨道只有1π和5σ轨道。 在Fe(CO)5和[Co(CO)4]-中，中心原子与配位体σ轨道，即CO的5σ轨道可形成中心离子的d轨道成键，有5个CO共10个电子填充。这相当于配位体上的电子部分与中心原子共享，使之带有一些负电荷。