一、过程和途径

1、变化：系统状态的改变。只考虑始终态。

（1）简单状态变化：仅T，p，V变化。

（2）相变化：s l( 熔化“fus”)；lg（蒸发“vap”）；sg（升华“sub”）；ss（晶型转变“trs”）

（3）化学变化：即化学反应

2、过程：状态变化的经历。涉及中间态和环境的作用。

（1）等温过程：T₁=T₂=T_环，T_环=常数

（2）等压过程：p₁=p₂=p_环，p_环=常数

（3）等容过程：dV=0

（4）绝热过程：δQ=0

3、途径：完成某一变化的具体步骤或路线。

二、热和功

系统状态发生变化时，系统与环境之间的能量传递有“热”和“功”两种形式。

热（Q）：温度差异而交换的能量。无序运动。

功（W）：除热以外而交换的能量。有序运动。

热和功均为过程量，而不是状态函数。微小量：“δQ”, “δW”

正负号规定：系统吸热：Q＞0，系统放热：Q＜0。系统对环境作功：W＜0，环境对系统作功：W＞0。

功的形式：

机械功：δW= - Fdx

电功：δW= - EdQ

表面功：δW=γdA

体积功：