焓的定义

Wf=0的等容过程，ΔV = 0，则W=0，由热力学第一定律得

ΔU = Q_V    或      dU = δQ_V     

此式表明，封闭系统在不做其它功的等容过程，实验量等容热Q_V在量值上等于热力学能变ΔU。

在等压过程并只作体积功时，等压热为

Q_p= ΔU-W = ΔU＋p_eΔV =(U₂-U 1)＋p_e(V₂-V₁)

等压过程，p₁ = p₂ = p_e，上式可表示为:

Q_p= U₂-U₁＋p₂V₂-p₁V₁= (U₂＋p₂V₂)-(U₁＋p₁V₁)

定义H = U + pV，H称为焓，则

Q_p = H₂ -H₁ =ΔH或   δQ_p =dH  

即封闭系统在不做其它功的等压过程，实验量等压热Q_p在量值上等于焓变ΔH。

说明：（1）适用条件：Wf=0的等压过程；
       （2）H具有能量的量纲，是系统的容量性质；
       （3）H的绝对值无法确定。