一、填空题
1、系统达到热力学平衡态时，需要满足： 平衡、 平衡、相平衡和化学平衡这四个平衡条件。
2、热力学第一定律的数学表达式为 ；其适用条件是
在 系统中。
3、化学反应的等压热
和等容热
之间的关系为 ；
与
之差一项，所对应的物理意义是 。
4、等压过程的定义是： 。体积功的定义式
。
5、热是由于系统与环境之间存在 而传递的能量；功
是 而传递的能量。
6、热力学的可逆过程是通过原过程的逆过程可以使系统回到始态，同
时 不留下 的过程。
7、按热力学的规定，气体的标准态是 ；液体和固体的标准态是 。
8、对理想气体N2而言，其Cp,m = R，热容比
。
9、焦耳—汤姆逊系数的定义式为
。若某实际气体的
大于零，则经节流膨胀后温度 。
10、反应N2+3H2==2NH3,，如果从反应开始经过1 min生成了2 mol的NH3,，则反应进度
。若反应计量方程写作：
,，则反应进度
。
二、判断题（对者写“√”，错者写“×”）
1、在某一封闭系统中，当始态和终态确定后，如果经历一个绝热过程，则功有定值。
2、在等压下，机械搅拌绝热容器中的液体，使其温度上升，则ΔH= Qp= 0。
3、若一个过程是可逆过程，则该过程中的每一步都是可逆的。
4、理想气体做节流膨胀后温度不变。
5、在298 K时，石墨C(s)的标准摩尔燃烧焓等于CO2(g)的标准摩尔生成焓。
6、气体标准态，规定为处于298 K、100 kPa时纯理想气体的状态。
7、实际气体经绝热自由膨胀后，因Q=0, W=0，所以ΔU=0，气体温度不变。
8、一定量的理想气体，当热力学能与温度确定之后，则所有的状态函数也完全确定。
9、反应C2H4(g) + H2(g)==C2H6(g)的焓变等于生成物的键焓之和减去反应物的键焓之和。
10、在101.325 kPa下，1 mol 100 ℃的水恒温蒸发为100 ℃的水蒸气。若水蒸气可视为理想气体，由于过程等温，所以该过程ΔU=0。
三、单项选择题（下列各题的4个选项中，只有1个正确答案）
1、某封闭系统经历等压过程，功的表示式为
A、
B、
C、
D、
2、实际气体在绝热条件下向真空膨胀过程，下列答案中不正确的是
A、
= 0 B、
= 0 C、
= 0 D、
= 0
3、1mol理想气体在等温下，由压力100 kPa经恒外压1000 kPa压缩至平衡的终态，则
A、
=0, 
＞0, 
＞0 B、
＜0, 
＜0, 
=0
C、
＞0, 
＜0, 
＜0 D、
＜0, 
＞0, 
=0
4、某气体状态方程式为
（b＞0），1mol该气体经绝热向真空膨胀后，气体的温度
A、上升 B、下降 C、不变 D、先升后降
5、某系统经不可逆循环后，下列答案中不正确的是
A、
=0 B、
=0 C、
=0 D、
=0
6、A、B两种理想气体在绝热恒容容器中发生化学反应后，系统的温度升高、压力增大，则其热力学能和焓的变化为
A、
=0，
=0 B、
＞0，
＞0
C、
=0，
＞0 D、
＜0，
＜0
7、1 mol理想气体从相同的始态出发，分别经等温可逆膨胀和绝热可逆膨胀，至相同的终态体积V2。所做功的绝对值分别为x和y，则
A、x＞y B、x＜y C、x=y D、无法比较大小
8、某化学反应在烧杯中进行，Qp=2000 J。若设计在电池中进行，该系统做电功800 J。若两过程的始、终态相同，而且忽略体积功，电池反应的反应热Q为
A、﹣1200 J B、1200 J C、﹣2800 J D、2800 J
9、实际气体节流膨胀过程，Q=0、
=0，而且
A、
＞0，
＞0 B、
＞0，
＜0
C、
＞0，
=0 D、
＜0，
0
10、H2(g)的标准摩尔燃烧焓与下列哪一物质的标准摩尔生成焓数值相等
A、H2O(g) B、H2O(l) C、H2O(s) D、都不是
