知识点二：化学势
一、化学势与温度和压力的关系
1、与温度的关系
2、与压力的关系
=
各组分化学势之间的关系：
（1）集合公式
（2）吉布斯——杜亥姆公式
【例题】证明：
证：
又因 
定温定压下 ,对nB 求微商，得
即 
所以 
可见，多组分系统的热力学关系式与单组分系统的热力学关系式相比，形式上完全相同，所不同的是用偏摩尔量代替相应的摩尔量。
例如： 
二、化学势判据
引入化学势后，对组成可变的多组分均相系统，四个热力学基本方程变为：
由热力学第二定律可知，在不同条件下变化方向和限度的判据分别为
, 
, 
因此在上述各特定条件下，变化方向和限度的判据均表示为：
思考题
-
化学势作为变化方向性判据的使用条件？
化学势的物理意义：
（1）在上述各特定条件下进行的过程，必不是简单的状态变化，只能是相变、化学反应、溶解、混合等，而这些过程都伴随着物质的转移。因此可以说，物质的化学势是决定物质传递方向和限度的强度性质。
（2）
。因此
是在上述各条件下，一多组分均相系统在发生状态变化时，能作出最大非体积功的能力。而
则是单位物质的量变化时所引起系统作非体积功能力的改变。
综上所述，化学势是从各种判据中抽象出来的一种强度因素，是研究多组分系统的重要热力学量，从本质上说，它代表了传质和进行化学反应的一种“位势”，类比于“水位”和“电势”等。
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