四、表观活化能

反应活化能存在的事实表明，反应系统中不是所有的分子都能参与反应，只有少数具有一定能量水平的分子才能引起反应，这种分子称为活化分子。活化分子的平均能量与所有分子平均能量之差称为活化能。1925年，托尔曼：

即活化能是活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差。

对于基元反应活化能有明确的物理意义。对于复合反应，是各基元反应活化能的特定组合，称为表观活化能。

例如：        

反应机理为：

 

  ，   

【练习题】对平行反应：   ，试导出表观活化能 

 

五、活化能与温度的关系

许多反应按阿氏公式，以lnk对1/T作图不是直线，表明E_a不是常数，与温度有关。

1893年，柯奇将阿伦尼乌斯公式修正为：

                

当＞＞时，≈，上式表明了与温度的定量关系。