一、填空题（每题2分，计20分。）

        1、热；力  

        2、；等温变化
        3、偏摩尔热力学能；化学势           

        4、物种；化学平衡限制条件
        5、；   

        6、稳态；平衡

        7、<； <            

       8、一； 二
       9、辅助；参比        

        10、；
二、单项选择题（每题2分，计30分。）

        1、A            2、C            3、C            4、D         5、B

        6、B            7、A            8、A            9、D          10、C

        11、D         12、D         13、A           14、B         15、A

三、判断题（每题2分，计20分。）

        1、√        2、√        3、×         4、√        5、×
        6、×         7、×          8、√         9、×        10、√

四、简答题（每题5分，计20分。）

        1、不对。正确的说法是：“绝热系统或孤立系统中，可逆过程中系统的熵不变，不可逆过程的嫡增大。”
        2、查表可知水的饱和蒸气压65.8 kPa时温度为89 ℃。青藏高原，加热到89 ℃水就沸腾，一般锅中水温不能超过89 ℃，所以生米不能煮成熟饭，高压锅是密封的，加热时，蒸汽出不来，水而上压力增大，蒸汽压开高，水的沸点就升高，一般压力锅可以使水的沸点升高到110~120 ℃，当然容易把饭煮熟了。
        3、错误的。一个化学反应进行完全所需的时间比半衰期的两倍要长的多，不是半衰期的两倍。例如一级反应，反应时间为半衰期两倍时，反应物才消耗四分之三。本题的说法只适用于零级反应。
        4、联系电化学与热力学的主要桥梁：，是热力学中化学反应自由能变化，E是电池电动势，因为热力学中、是通过可逆过程计算的，研究热力学需要的是可逆过程，用电化学研究热力学必须要引入可逆电池概念，可逆电池也是一个热力学概念概念。

五、计算题（每题5分，计10分。）
        1、解：该溶液可视为理想稀溶液，则有
        
        先由上式计算97.11℃时乙醇溶在水中的亨利系数，
        即   101.3 kPa = 91.3 kPa(1-0.0300) + k_x，乙醇×0.0300
        解得 k_x，乙醇= 425 kPa , 于是求得当x_乙醇= 0.0200时
        p_乙醇 = k_x，乙醇x_乙醇
        = 425 kPa×0.0200
        = 8.5 kPa
        p_水 = p^*_水x_水
        = 91.30 kPa×(1-0.0200)
        = 89.5 kPa

        2、解：设邻-和对-在反应到30时浓度分别为和 
        
        
        
        平行反应的特点   
             

        积分得
        所以    　
        
        
        解得