道尔顿分压定律

　　

　　即理想气体混合物中某一组分B的分压等于该组分单独存在于混合气体的温度T及总体积V的条件下所具有的压力。而混合气体的总压即等于各组分单独存在于混合气体温度、体积条件下产生压力的总和。这即为道尔顿分压定律。

显然，道尔顿定律只适用于理想气体混合物。由于真实气体的分子之间存在着相互作用，混合物中某气体的分压不等于它单独存在时的压力，故道尔顿分压定律不再适用。