[实验关键提示]
　 本实验的关键是样品能否燃烧（尤其是萘）。为确保点火成功，应注意下面几点：
　 （1）点火丝与电极接线柱的连接要牢固，点火丝的两头切勿与氧弹的内壁及坩埚接触，点火丝中间下凹的最低处与样品之间的距离以0.5厘米左右为宜。
　 （2）压片时不要用力过大。因为样品太硬不易被引燃，样品压片的硬度应以用手稍用力即可破碎为宜。另外，平时样品应保存于干燥器中，如果样品受潮则不易燃烧且使称量有误。
　 （3）为确保点火的成功率，也可在样品片上加一小条已知燃烧焓的棉线，或考虑使用两根点火丝。另外，氧弹的充氧量应确保在3 MPa左右。从安全方面考虑，氧气钢瓶的使用要在教师的指导下进行。
　 此外，为避免人为因素造成的实验误差，在苯甲酸和萘的两次测定中，量筒的取水量应尽量保持一致。外筒水温应尽量接近室温，燃烧后内筒水温应比外筒水温高出0.7～1 K左右。以便使燃烧终点时内筒水温出现明显的下降。
[讨论]
　 关于化学反应热的测量已有悠久的历史，它为后来热力学理论的建立奠定了实验基础。如今，对于这方面工作的系统研究，已成为物理化学的一个分支——热化学。
　 物质的燃烧焓数据广泛用于各种热化学计算中，是化学热力学中常用的基本数据。从原则上讲，有了物质的标准摩尔生成焓数据就可以解决问题了，然而有些物质不能从单质直接合成；而另一方面，一些有机物的燃烧焓却比较容易测定，它们的标准摩尔燃烧焓数据已有表可查。本实验所测定的摩尔燃烧焓与298 K和状态下的的换算可利用下式：　　
　　 　
　 式中、分别为燃烧反应前后的定压热容差和体积差。由于燃烧焓本身是一个很大的数值，因此当实验温度Ｔ接近298 K时，这种换算往往意义不大。

应当指出的是，在利用公式计算时，可不考虑点火丝的影响，仅利用一式即可。这主要基于以下两点：其一是和与样品相比均较小；其二是在苯甲酸和萘的两次计算时，可以相互抵消一部分点火丝的影响。例如，0.5 g苯甲酸的为13230 J，本实验使用的点火丝质量为0.0086 g，完全燃烧放热为28 J，仅占苯甲酸热量的0.2％。
　 氧弹中少量的N₂与O₂反应生成硝酸并溶于水，也能放出少量的热量，因而使测量结果产生误差。对于精确的量热实验，其校正方法是用NaOH溶液滴定产生的硝酸，每毫0.1mol^-1·dm^-3的滴定液相当于产生5.78 J的热量。
　 量热技术是物理化学的一项重要实验技术。近年来，在测量方法、技术以及仪器设备方面都有较大发展。对于有气体参加且放热较大的化学反应（如燃烧反应），通常用弹式量热计进行测量，其量热手段是通过高精度的温差测量实现的。而温差的测量多采用雷诺（Renolds）温差校正法。希望同学们能够理解并掌握。
　 萘在298 K时标准摩尔燃烧焓的文献值为＝-5157 kJ·mol^-1。同学们可将实验测量结果与之比较，分析产生误差的原因。