【实验关键提示】　　
　　 本实验共测定五个温度下的乙醇的饱和蒸气压。人为因素造成的测定误差是影响和结果的主要原因。因此，在实验操作过程中应注意以下几点：
　 　1、使恒温槽在恒温时具有较高的灵敏度。
　　 2、要获得准确的饱和蒸气压数值，关键是要将等压计和样品池之间的空气彻底抽净。在抽气即将结束之前，可松开夹在冷凝管上的夹子，轻轻摇晃压力计，以加速空气的排出。而空气的排净与否，只能根据经验和从实验数据上判断。从经验上讲，20℃时乙醇的气液两相很快达到平衡，压力计内的两臂液面平齐后，不应该总发生变化，若发生变化，则表明空气没有被除净。从实验数据判断，20℃的数据应测定两次，两次相差0.27 kPa（2 mmHg）应在实验误差内，至少说明后一次测定时空气已被抽净。20 ℃时乙醇的饱和蒸气压的标准值为5.95 kPa (44.60 mmHg)，可供参考。
　 　3、在升温过程中，要及时向体系中放入空气，以保持等压计两液面平齐，不要等温度升高4 ℃后再放气，以免使等压计内的乙醇沸腾，使封闭液减少。
　 　4、最初将样品加入样品池后，残留在等压计U型管内的乙醇要适量，以U型管体积的三分之二左右为宜。过多时会影响抽气，过少时乙醇很快被抽尽。另外，抽气速率要适中，避免抽气速率过快，等压计液体沸腾剧烈，乙醇很快被抽尽。
【讨论】
　　 通过测定饱和蒸气压来计算摩尔气化焓，所依据的理论是克劳修斯——克拉贝龙方程，它是热力学的一个重要内容之一。从表面上看，液体的蒸气压和摩尔气化焓是两回事，但热力学却能把两者的内在联系揭示出来，从而使人们解决实际问题的能力大大提高。气化焓的直接测定属于量热技术，它需要复杂的设备和较高的实验技术（如实验2 燃烧焓的测定），且精确度不高，而蒸气压和温度的测定就容易得多，所以本实验提供了一种从蒸气压求算气化焓简便易行的方法。通过本实验可使学生加深对蒸发、冷凝和沸腾等概念的理解，懂得为什么在海拔高的山上煮鸡蛋不易熟，家用高压锅煮食物快，以及减压蒸馏的原理等等。不仅可以学会定性的分析，而且还可以学会做定量的计算。
　　 从实验技术上讲，蒸气压的测定属于压力测定技术的范畴。本实验所介绍的静态法精确度较高，适合于低蒸气压物质的测定，即使蒸气压只有1333Pa (10mmHg) 左右也能测准。而动态法是测定液体在不同外压下的沸点，它的优点是对温度的控制要求不高，对低于100℃的液体可达到一定的精确度。除此之外，还有饱和蒸气流法，因其测定精确度较差，现在已很少使用。　　导出克—克方程积分式的前提是假设摩尔气化焓 不随温度改变，这种假设在较大的温度区间内与实际情况有出入。若已知 与温度T的函数关系，代入克—克方程微分式积分，便可得到一个更加精确的蒸气压与温度的方程，但这种方程形式复杂，计算繁琐，很少直接使用。目前最常用的是安托万（Antoine）经验方程：
　　　　　　　　　　　
　　式中A、B和C都是物质的特性常数，称为安托万常数，几种物质的安托万常数见部分物理化学常用数据表。
　　 通过对本实验原理的分析和实验现象的观察，可以发现许多有趣的问题，值得同学们讨论和思考。例如，在抽气过程中，等压计内的乙醇剧烈的沸腾，样品池内的乙醇是否也处于沸腾状态，若仔细观察的话会发现，如果本实验的空气未被抽净，则测得的蒸气压数据以及由此计算的正常沸点是偏高还是偏低？学生在操作过程中十分注意等压计两液面的平齐，以为少许的不平齐将产生实验误差，其实两液面少许的高度差对实验结果的影响是可以忽略的，因为乙醇的密度仅是水银密度的6%，1 cm的乙醇液柱高度差已足够大了，但折算成水银柱高度还不到0.1 mmHg。另外，当实验装置有少许的漏气现象，你应该能发现，但少许的漏气不影响实验测定，应该如何操作？如果学生在放气时，将气体放多了而使等压计两液面不平齐时，但空气尚未进入样品池内，可有两种方法解决，请说出这两种方法。