乙酸乙酯的皂化反应是一个典型的二级反应：
　　　　　　　　　CH₃COOC₂H₅+OH^-→CH₃COO^-+C₂H₅OH
　 设反应物乙酸乙酯与碱的起始浓度相同，则反应速率方程为：
　　　　　　　　 r = =kc²
　　积分后可得反应速率系数表达式：
　　　　　　　　　　 　(推导)
　　式中：为反应物的起始浓度；c为反应进行中任一时刻反应物的浓度。为求得某温度下的k值，需知该温度下反应过程中任一时刻t的浓度c。测定这一浓度的方法很多，本实验采用电导法。
　　用电导法测定浓度的依据是：
　 (1) 溶液中乙酸乙酯和乙醇不具有明显的导电性，它们的浓度变化不致影响电导的数值。同时反应过程中Na⁺的浓度始终不变，它对溶液的电导有固定的贡献，而与电导的变化无关。因此参与导电且反应过程中浓度改变的离子只有OH^-和CH₃COO^-。
　 (2) 由于OH^-的导电能力比CH₃COO^-大得多，随着反应的进行，OH^-逐渐减少而CH₃COO^-逐渐增加，因此溶液的电导随逐渐下降。
　 (3) 在稀溶液中，每种强电解质的电导与其浓度成正比，而且溶液的总电导等于溶液中各离子电导之和。
　 设反应体系在时间t=0，t=t 和t=∞时的电导可分别以G₀、G_t 和G_∞来表示。实质上G₀是
NaOH溶液浓度为时的电导，G_t是 NaOH溶液浓度为c时的电导与CH₃COONa溶液浓度为- c时的电导之和，而G_∞则是产物CH₃COONa溶液浓度为 时的电导。即：
　　　 　　　　　　　　　G₀=K_反c₀
　　　　　　　　　　　 G_∞=K_产c₀
　　　　　　　　　　　 G_t=K_反c+K_产(c₀- c)
　 式中K_反，K_产是与温度，溶剂和电解质性质有关的比例系数。
　 处理上面三式，可得
　　　　　　　　　　　　 G₀- G_t=(K_反- K_产)(c₀- c)
　　　　　　　　　　　　 G_t- G_∞=(K_反- K_产)c
　　 以上两式相除，得　　　　
　　　代入上面的反应速率系数表达式，得
　　　　　　　　　　 k= 　
　　上式可改写为如下形式：
　　　　　　　　　　　G_t= + G_∞
　　以G_t对作图，可得一直线，直线的斜率为，由此可求得反应速率系数k，由截距可求得G_∞。
　　二级反应的半衰期t_1/2 为：
　　　　　　　　　　　　　　 t_1/2=
　　可见，二级反应的半衰期t_1/2 与起始浓度成反比。由上式可知，此处t_1/2 即是上述作图所得直线之斜率。
　 若由实验求得两个不同温度下的速率系数k，则可利用阿累尼乌斯(Arrhenius）公式：

　　　　　　　　　　　　　　ln=()
　　计算出反应的活化能Ea。