　电解质溶液的导电能力由电导G来量度，它是电阻的倒数，即：　　
　　　　　　　　　　　

　电导的单位是“西门子”，符号为“S”,

。
　将电解质溶液放入两平行电极之间，若两电极距离为l，电极面积为A，则溶液的电导为：
　　　　　　　　　　　　

　式中

电导率，其物理意义是l=1m，A=1m²时溶液的电导，其单位为S·m^-1。定义电导池系数
　　　　　　　　　　　　

　则　　　　　　　　　

　通常将一个电导率已知的电解质溶液注入电导池中，测其电导，根据上式即可求出K_cell。
　在研究电解质溶液的导电能力时，经常使用摩尔电导率

,其定义为：
　　　　　　　　　　　　　

　式中c为电解质溶液的浓度，

的单位是：S·m²·mol^-1。
　对于弱电解质（例如醋酸）来说，由于其电导率很小，所以测得的溶液的电导率应包括水的电导率，即
　　　　　　　　　　　　　　

　电解质溶液是由正、负离子的迁移来传递电流的，在弱电解质溶液中，只有解离部分的离子才对电导有贡献，而在无限稀释的溶液中，电解质全部解离，其摩尔电导率

是正、负离子的极限摩尔电导率

之和。即
　　　　　　　　　　　　　　　　　

　式中ν₊，ν_-分别为正、负离子的化学计量数，

可查表得到。
　

与

的差别来自两个因素，一是电解质的不完全电离，二是离子间的相互作用。若溶液中离子浓度很低，彼此相隔较远，相互作用力可以忽略，则

与

之间的关系可表示为：
　　　　　　　　　　　　　　

　(推导)
　　式中α为弱电解质的解离度。
　醋酸在水溶液中有下列平衡：　

　其解离平衡常数为

　　　　　　　　　　　　　　

　(推导)
　将

代入上式整理可得
　　　　　　　　　　　　　

　此式称为奥斯特瓦尔德（Ostwald）稀释定律。改写成线性方程为：
　　　　　　　　　　

　以

对

作图得一直线，斜率为

，截距为

，由此可求得

和

(推导) ：
　　　　

　　整理可得：
　　　　

　电解质溶液的电导通常利用惠斯登（Wheatston）电桥测量，但测量时不能用直流电源，因直流电流通过溶液时，导致电化学反应发生，不但使电极附近溶液的浓度改变引起浓差极化，还会改变两极的本质。因此必须采用较高频率的交流电，其频率通常选为1000Hz。另外，构成电导池的两极采用惰性铂电极，以免电极与溶液间发生化学反应。
　惠斯登电桥的线路如图8-1所示，其中S为交流信号发生器， R₁、R₂和R₃是三个可变交流变阻箱的阻值，R_x为待测溶液的阻值，H为耳机（或示波器），C₁为在R₃上并联的可变电容器，以实现容抗平衡。测定时，调节R₁、R₂、R₃和C₁，使H中无电流通过，此时电桥达到了平衡。则有：
　　

　即

　R_x的倒数即为溶液的电导，即
　　　　　　

　由于温度对溶液的电导有影响，因此实验应在恒温条件下进行。
　本实验通过测定0.02mol

KCl溶液的电阻，求得电导池系数

通过测定水、醋酸溶液的电导G，分别求出其电导率

根据

两式计算出各浓度醋酸溶液的

，最后以