热化学测量技术
　 一、量热技术
　2、测量原理
　从上述量热计的构造中我们了解到，量热计的内筒，包括其内的水、氧弹及搅拌棒等近似构成了一个绝热体系。通过贝克曼温度计测量出燃烧反应前后的温度改变，若已知量热计的热容C（升高单位温度时所吸热的热量），则总共产生的热量即为C。
　 根据能量守恒原理可知，此热量的来源应包括样品燃烧放热和点火丝放热两部分：
　　　　　　　 C=样品燃烧放热+点火丝燃烧放热
　　　　　　即C= mQ_V+m_点火丝Q_点火丝
　式中m为待测物质的质量，Q_V为待测物质的恒容热，Q_点火丝为点火丝的恒容热）对于镍铬合金丝，其Q_点火丝=3240J·g^-1）；m_点火丝为点火丝的质量；为样品燃烧前后量热计温度的变化值，通常用已知Q_V的物质标定量热计热容量C，一般采用高纯度的苯甲酸作为标准物质（其恒容热Q_V=26460J·g^-1）。当求出量热计热容量C之后，就可以利用上式通过实验测定其它物质的恒容热。

　　　　　　　　
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