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无机盐一般鉴别方法
钾盐
（1）取铂丝，用盐酸湿润后，蘸取供试品，在无色炎焰中燃烧，火焰即显紫色。但有少量钠混合时，须隔蓝色玻璃透视方能辨认。2K+＋[PtCl6]2-→K2PtCl6
(2)取供试品溶液，加亚硝酸钴钠试液与醋酸，即发生黄色沉淀。
2K+＋Na+＋[Co(NO2)6]3-→K2Na[Co(NO2)6]↓（黄色）
该反应在中性或微酸性溶液中进行，因而碱和酸均能分解试剂中的[Co(NO2)6]3-离子，妨碍鉴定。
在碱性中：[Co(NO2)6]3-＋3OH-→Co(OH)3↓＋6NO2-
在酸性中：[Co(NO2)6]3-＋6H＋→Co+3NO↑+3NO2↑+3H2O
NH+4能干扰反应，生成生成(NH4)Na[Co(NO2)6]沉淀。在鉴定K前应除NH（可用灼烧法除去），I-也有干扰作用（可在蒸发皿中加HNO3蒸发至干而除去）。
(3)取供试品，加热除去可能杂有的盐，放冷后，加水溶解，再加
入1%四苯硼钠溶液与醋权即生白色沉淀。反应条件须在酸性（pH2~6.0）中进行。
NaB(C6H5)4＋K+→KB(C4H5)6↓＋Na+
钙盐
（1）取铂丝，用盐酸湿润后，蘸取供试品，在无色火焰中燃烧，火焰即显砖红色。
Ca2+＋[PtCl6]2-→CaPtCl6
（2）取供试品的中性或碱性溶液，加草酸铵试液，即发白色沉淀；分离，所得的沉不溶于醋酸，但溶于酸。
Ca2+＋（NH4)2C2O4→CaC2O4↓(白色)＋2NH4＋
CaC2O4＋2HCl→CaCl2＋HC2O4
钠盐
取铂丝，用盐权湿润后，蘸取供试品，在色火焰中燃烧，火焰即显鲜黄色。
2Na+＋[PtCI6]2-→Na2PtCI6
取供试品的中性溶液，加醋酸铀锌试液，即发生黄色沉淀。
Na++Z n(C2H3O2)2+3UO2(C2H3O2)2+CH3COOH+9HO2
→NaZn(UO2)3( CH3COO-)9·9H2O↓(黄色, 醋酸铀酰锌钠）
（若为钠盐之稀溶液，宜在水浴
上浓的后再检查，如氯化钠注射液）。
亚铁盐（二价铁盐）
(1)取供试品溶液，加铁氰化钾试液，即发生深蓝色沉淀。分离,沉淀在稀盐中不溶，但氢氧化钠试液，即分解成色棕色沉淀。
(2)取供试品溶液，加强团结％邻二氮菲的乙醇溶液数滴，即显桔红色。
铁盐（三价铁盐）
（1）取供试品溶液，加亚铁氰化钾试液，即发生深蓝色沉淀，分离，沉离，沉淀在稀盐酸不溶，但加氢氧化钠试液，即分解成棕色沉淀。
4Fe3+＋3K4Fe(CN)6→Fe4[F(CN)6]3↓（深蓝色）＋12K＋
Fe4[Fe(CN)6]3+12N2OH→3Na4Fe(CN)3+4Fe(OH)3
↓
(2)
取供试品溶液，加硫氰酸铵试液，即成血红色。
Fe3+＋NH4SCN→Fe(SCN)2＋（血红色）
铵盐
（1）取供试品，加过量的氢氧化钠试液后，加热，即分解，发出氨臭，遇显润的红色石蕊试纸，能使变蓝色，并能使硝酸亚汞试液湿润的滤纸变为黑色。
（2）取供试品溶液，加碱性碘化汞钾试液压滴，即产生红色沉淀。
锌盐
（1)取供试品溶液，加亚铁氰化钾试液，即发生白色沉淀，分离，沉淀在稀盐酸中不溶解。
3Zn2+＋2K4[Fe(CN)6]→K2Zn[Fe(CN)6]2
↓(白色）＋6K＋
(2)取供试品溶液，以鸹硫酸酸化，加深.1%硫酸铜溶液1及硫氰酸汞铵度液数滴，即发生紫色沉淀，继续滴加硫氰酸汞铵试液，沉淀由紫色变为绿色。
Zn2+与Cu2+同时存在，则Zn2+能促使Cu2+的反应立即共同沉淀出来。随着Zn2+与Cu2+的浓度不同，沉淀显浅紫色、深紫色至绿色。
镁盐
（1)取供试品溶液，加碳酸铵试液，即发生白色沉淀，滴化氯化铵试液，沉淀溶解，再加磷酸氢二钠试液，振摇，即发成白色沉淀。分离，沉淀在氨试液中不溶。
Mg2+
＋(NH4)2CO3→MgCO3↓（白色）＋2NH4+
Mg CO3
+ 2NH4Cl→MgCl2+(NH4)CO3→2NH3↑+H2O+CO2↑
MgCl2+Na2HPO4+NH4Cl→MgNH4PO4↓(白色)+2NaCl+HCl
（2）取供试品溶液,咖氢氧化钠试液，即发生白色沉淀，分离，沉淀分成两耸，一份加过量氢氧化钠试液，沉淀不溶；另一份中加碘试液，沉淀显红棕色。
Mg2+＋2NaOH→Mg(OH)2↓（白色）＋2Na+
(3)取供试品溶液2滴，加氢氧化钠试液1滴，然后加对硝基苯偶氮间苯二酚试液（镁试液）数滴，显天蓝色沉淀。
Mg2+＋2NaOH→Mg(OH)2↓＋2Na+
该反应系一种有机染料吸附Mg(OH)2↓而产生的沉淀。所生成的沉淀，溶于氯化铵试液中。
Mg(OH)2＋2NH4Cl→MgCl2+2NH3↑+2H2O
如溶液过酸，呈黄色，可再滴加适量的氢氧化钠试液。
钡盐
(1)取铂丝，用盐酸湿润后，蘸取供试品，在无色火焰中燃烧，火焰即显黄绿色，自绿色玻璃中透视，火焰显蓝色。
(2)取供试品溶液，加稀硫酸，即发生白色沉淀，分离，沉淀在盐酸或硝酸中均不溶解。
Ba2+＋H2SO4→BaSO4↓＋2H＋
(3)与硫酸及高锰酸钾反应取供试品溶液1滴，加高锰酸试液及2N硫酸溶液各1滴生成紫色沉淀，加热2－3分钟，再加过氧化氢溶液1滴，紫色不褪。
Ba2+与SO42＋反应生成BaSO4白色沉淀，但在KMnO4存在时即生成紫色沉淀。如KMnO4换以NaMnO4，则BaSO4不染色。由于K＋与
Ba2＋的离子半径（0.133nm和0.135nm）差不多，MnO4-进入
BaSO4晶格形成混晶而成紫色。
银盐
(1)取供品溶液，加稀盐酸，即后成白色凝乳状沉淀。分离，沉淀能在氨试液中溶解而形成[Ag(NH3)2]+络离子，继加硝酸，沉淀复生成。
Ag＋＋HCl→Ｈ+＋AgCl↓（白色）
(2)取供品溶液，加铬酸钾试液，即生成砖红色沉淀。分离，沉淀能在硝酸中溶解。
2Ag＋＋K2CrO4→Ag2CrO4↓+2K+
Ag2CrSO4＋2HNO3→2AgNO3+H2CrO4↓
铜盐
(1)取供试品溶液，滴加氨水即生成淡蓝色沉淀物,
再加过量的氨试液，沉淀即溶解，生成深蓝色溶液。
2CuSO4+2OH-→Cu(OH)2SO4↓(蓝色碱式铜盐) +SO42-
Cu(OH)2SO4+8NH3→2[Cu(NH3)4]2+
(深蓝色铜铵络离子)
+ SO42-+2OH-
（2）取供试品溶液，加亚铁氰化钾试液，即后成红棕色沉淀物。沉淀不溶于稀酸及氨水中，但溶于氨氯化铵缓冲溶液中，生成蓝色的[Cu(NH3)4]2+。沉淀与碱作用被分解成Cu(OH)2沉淀。
3Cu2＋2K4[Fe(CN)6]→K2{Cu3[Fe(CN)6]2}↓+6K+
K2{Cu3[Fe(CN)6]2}+12NH3+→3[Cu(NH3)4]2++2[Fe(CN)6]4-
+2K+
K{Cu3[Fe(CN)6]2}+6OH-→3Cu(OH)2↓+2[Fe(CN)6]4-+2K+
通常反应在醋酸酸性中进行。
（3）取供试品溶液，加氢氧化钠试液，即产生淡蓝色沉淀，煮沸变为棕黑色。
Cu2+＋2NaOH→Cu(OH)2↓＋2Na+
Cu(OH)2 → CuO↓+H2O
铋盐
（1）取供试品溶液，加碘化钾试液，即生成红棕色或暗棕色沉淀物，分离，沉淀能溶解于过量的碘化钾试液中，成为黄棕色的溶液。加蒸馏水稀释可又发生橙色沉淀。
Bi3+＋3KI→BiI3↓＋3K＋
Bi3+＋KI→KBiI4
继续加蒸馏水稀释，络合盐即分解，先形成碘化铋而生成橙色的氧碘化铋沉淀物。
KBiI4+HO →BiOI↓+2HI+KI
如Bi3+浓度较小时，此步反应现象不太明显。
（2）取供试品溶液，加稀硫酸酸化，加10％硫脲溶液，即呈深黄色。
硫脲与多数金属离子有颜色反应，如Bi3+对特别敏锐（1μg），络合物的颜色，视组成不同而异[Bi3+:CS(NH2)2
：1:1黄褐色；1:2黄色；1:3:黄褐色]。如
BiCl3＋CS(NH2)2→Bi[CS(NH2)2]Cl3(黄色络合物)
此反应亦可用于铋的比色测定。
（3）取供试吕溶液，通硫化氢气，即发生棕黑色沉淀，能在热硝酸中溶解，但在氢氧化钠、稀盐酸或硫化液中均不溶。
Bi3+＋3H2S→Bi2S3↓＋6H＋
Bi2S3＋6HCl→2
BiCl3＋3H2S↑
锑盐
（1）取供试品溶液，加稀盐酸成酸性后，加水至恰有白色混浊发生，加热，趁热加入硫代硫酸钠试液，即后成橙红色沉淀。
2Sb3+＋3S2O32-→4SO2↑＋Sb2OS2↓(橙红色硫氧化锑)。
（2）取供试品溶液，加衡盐酸成酸性后，通硫化氢气，即生成橙色沉淀物。分离，沉淀在硫化铵度液或硫化钠试液中溶解。
2Sb3+＋3H2S→Sb2S3↓(橙色)+6H+
2Sb5+＋5H2S→Sb2S5↓(橙色)+10H+
Sb2S3+3(NH4)2S→2(NH4)3SbS3
Sb2S5+3(NH4)2S→2(NH4)3SbS4
铝盐
（1）取供试品溶液，加氢氧化钠试液，即了生白色胶状沉淀。分离，沉淀分成二份，一份中加入过量的氢化钠试液；加一份中加入稀盐酸，沉淀均即溶解。
Al3++3OH-→Al(OH)3↓(白色)
（2）取供试品溶液，加氨试液至生成白色胶状沉淀，滴加0.1%茜素磺酸钠溶液数滴，沉淀即显樱红色。
Al3++3OH-→Al(OH)3↓
注：试剂茜素磺酸钠化学名为1，2－二羟基蒽醌磺酸钠。
（3）取供试品溶液，加硫化钠试液，即后成白色胶状沉淀，分离，沉淀在过量的硫化试液中溶解。
2Al3+＋3Na2S＋6H2O→2Al(OH)3↓＋3H2S↑＋6Na+
2AlOH)3+Na2S→2Na(AlO2)+H2S↑+2H2O
亚汞盐（一价汞盐）
（1）取供试品，加氨试液或氢氧化钠试液，即变黑色。
Hg2(NO3)2+2NH4OH→HgNH2NO3↓+Hg↓+NH4NO3+H2O
Hg2(NO3)2+2NaOH→Hg(OH)2↓+2NaNO3
Hg2(OH)2→Hg2O↓+H2O
（2）取供试品，加碘化钾试液振摇，即发生黄绿色沉淀，瞬即变为灰绿色，并逐渐转变为灰黑色，灰绿色沉淀在过量碘化钾试液中溶解。
Hg2(NO3)2＋2KI→Hg2I2↓（黄绿色）＋2KNO3
Hg2I2＋2KI→Hg↓（黑色）＋K[HgI2](溶解)
（3）取供试品溶液，加盐酸，即产生白色沉淀，在水中不溶，加氨试液即变黑色。
Hg22+＋2HCl→Hg2Cl2↓＋2H＋
Hg2Cl2+2NH3→Hg(NH)Cl↓+Hg↓NH4Cl
汞盐（二价汞盐）
（1）取供试品溶液，加氢氧化钠试液，即发生黄色沉淀。
Hg(NO3)2+2NaOH→HgO↓(黄色)+2NaNO3+H2O
（2）取供试品的中性溶液，加碘化钾试液，即发生猩红色沉淀，能在量过的碘化钾试液中溶解。再以氢氧化钠试液碱化，加铵盐即生成红棕色的沉淀。
HgCl2＋2KI→HgI2↓（猩红色）＋2KCl
HgI2＋2KI(过量)→K[HgI4]（溶解）↓
（3）取供试品溶液，通硫化氢气，即产生黑色沉淀，分离沉淀的硫化铵试液或沸稀硝酸中不溶。
Hg2＋＋H2S→HgS↓＋2H+
铅盐
（1）取供试品溶液，加盐酸，即产生白色沉淀，在沸水中溶解，但冷却后结晶析出。
Pb2+＋2HCl→PbCl2↓＋2H+
（2）取供试品溶液，加铬酸钾试液，即产生黄色沉淀，在氢氧化钠试液或热硝酸中易溶，在稀硝酸微深，在醋液中不溶。
Pb2+＋K2CrO4→PbCrO4↓＋2H+
PbCrO4+3NaOH→NaHPbO2+Na2CrO4+H2O
PbCrO4+2HNO3(热)→Pb(NO3)2+H2CrO4
（3）取供试品溶液，加碘化钾试液，即产生黄色沉淀，煮沸，即可溶解。放冷，则析有光的板状结晶。
氯化物
取供试品溶液，加氨试液使成碱性，如有沉淀生成需过滤，滤液分成2份。
（1）加销酸使成酸性，加硝酸银试液，即发生白色凝乳状沉淀，分离出沉淀能在氨试液中溶解，再加硝酸沉淀复生成。
Cl-＋AgNO3→AgCl↓（白色）＋NO3-
AgCl+2NH4OH→[Ag(NH3)2]Cl+2H2O
[Ag(NH3)2]Cl+2HNO3→AgCl↓+2NH4NO3
（2）加稀硫酸使成酸性，加锰酸钾结晶数粒，加热，即放出氯气，能使碘化钾淀粉试纸显蓝色。
10Cl-＋2KMnO4＋8H2SO4→5Cl2↑＋K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋5SO42-
2KI+Cl2→2KCl+I2
I2+淀粉→显蓝色(吸附化合物)
溴化物
（1）取供试品溶液，加硝酸钾试液，即产生淡黄色凝乳状沉淀。分离，沉淀能在
试液中微溶，但几乎不溶于硝酸中。
Br-＋AgNO3→AgBr↓（黄色）＋NO3 -
AgBr+2NH4OH→Ag(NH3)2++
Br-＋2H2O
在硝酸中几乎不溶，与其他银盐的沉淀区分（Ag2S↓、Ag2CO3↓等溶于硝酸中）。
（2）取供试品溶液，滴加氯试液，溴即游离，加氯仿振摇，氯仿层黄色或红棕色。
2Br-＋Cl2→Br2＋2Cl-
Br2溶于氯仿层中，低浓度时呈黄色，高浓度时呈红棕色。
碘化物
（1）取供试品溶液，加硝酸银试液，即发生黄色凝乳状沉淀。分离沉淀在硝酸或氨试液中均不溶解。
I-＋AgNO3→AgI↓（黄色）＋NO3-
(2)取供试品溶液，加少量的氯试液，碘即游离，如加氯仿振摇，氯仿层显紫色，如加淀粉指示液，溶液显蓝色。
2I-＋Cl2→I2+2Cl-
I2溶于氯仿层中显紫色 ；I2＋淀粉→蓝色（吸附化合物）
（3）取供试品溶液，加二氯化汞试液，即发生猩红色沉淀。在过量的二氯化汞试液中微溶，在化碘钾试液中易溶。
2I-＋HgCl2→HgI2↓(猩红色)+2Cl-
HgCl2＋2KI→K2[HgI4](碘化汞钾，溶解)
磷酸盐
（1）取供试品的中性溶液，加硝酸银试液，即发生浅黄色沉淀，分离沉淀氨试液或稀硝酸中均易溶解（与Br-产生的AgBr↓相区别）。
PO43-+3AgNO3→Ag3PO4↓(浅黄色)+3NO3-
Ag3PO4+6NH4OH→3Ag(NH3)2OH(溶解)+H3PO4+3H2O
Ag3PO4+3HNO3→3AgNO3+H3PO4
(2)取供试品溶液，加化铵镁试液，即发生白色结晶性沉淀。
HPO42-＋MgCl＋NH4OH→Mg（NH4)PO4↓（白色）＋2Cl-＋H2O
（3）取供试品溶液，加钼酸铵试液与硝酸后，加热，即产生黄色沉淀。分离，沉淀能在氨试液中溶解。
在NH4OH或NaOH碱性溶液中，反应平衡向左方移动，而使沉淀溶解。
硫酸盐
（1）取供试品溶液，加氯化钡试液，即发生白色沉淀，分离，沉淀在盐酸或硝酸中均不溶解。
SO42-＋Ba2+→BaSO4↓
在硝酸和盐酸均不溶解，以与碳酸盐区别，因为若碳酸盐存在，则加入氯化钡试液也能生成BaCO3↓，但它溶解于盐酸和硝酸中（生成氯化钡和硝酸钡，放出二氧化碳）。
（2）取供试品溶液，加醋酸铅试液，即发生白色沉淀，分离，沉淀在醋酸铵试液中溶解。
SO42-+Pb(CH3COO)2
→PbSO4↓+2CH3COO-
PbSO4+2CH3COONH4→Pb(CH3COO)2+(NH4)2SO4
硝酸盐
（1）取供试品溶液置试管中，加等量的硫酸，注意混合冷后，沿管壁加硫酸亚铁试液，使成两液层，接界面显棕色。
NO3-+H2SO4→HSO4-+HNO3
6FeSO4＋2HNO3＋3H2SO4→3Fe2(SO4)3＋2NO＋4H2O
FeSO4＋NO→[Fe(NO)]SO4(棕色)
（2）取供试品溶液，加硫酸与铜丝或铜屑加热，即发生红棕色的蒸气。
亚硝酸盐
（1）取供试品溶液，加小量醋酸，
再加硫酸亚铁试液，即显深棕色。
NO2-＋CH3COOH→CH3COO-＋HNO2
3HNO2→H2O＋HNO3＋2NO
FeSO4＋NO→[Fe(ON)]SO4(深棕色)
（2）取供试品溶液，加稀硫酸，碘化钾试液与淀粉指示液的混合液数滴，即显蓝色。
2NHO2-+H2SO4→2HNO2+SO4-
2HNO2＋2KI＋H2SO4→I2＋K2SO4＋2NO＋H2O
（3）取供试品溶液，加稀硫酸使成酸性后，加入高锰酸钾试液数滴，颜色即消退。
3NO2-＋KMnO4＋2H+→Mn（NO3）2＋KNO3＋H2O
硼酸盐
（1）取供试品溶液，加盐酸使成酸性后，能使姜黄试纸变成棕红色，放置干燥，颜色即变深，用氨试液湿润，即变为绿黑色。
（2）取供试品，加硫酸，混合后，加甲醇，点火燃烧，即发生边缘带绿色的火焰。
B4O72-+H2SO4+5H2O→4H3BO3+SO42-
H3BO3＋3CH3OH→B(OCH3)3＋3H2O
碳酸盐
（1）取供试品溶液，加稀酸，即泡沸，发生二氧化碳气，此气通入氢氧化钙试液中，即发生白色沉淀。
CO32-+2H＋→H2CO3→H2O＋CO2↑
HCO32-+H＋→H2CO3→H2O＋CO2↑
CO2＋Ca（OH）2→CaCO3↓（白色）＋H2O
（2）取供试品溶液，加硫酸镁试液，如为碳酸盐溶液，即发生白色沉淀,如为碳酸氢盐溶液，须煮沸，始发白色沉淀。
（3）取供试品溶液，加酚酞指示液，如为碳酸盐溶液，即显深红色，如为碳酸氢盐溶液，不变色或仅显微红色。
亚砷酸盐
（1）取供试品的中性溶液，加硝酸银试液，即发生黄沉淀，能在
氨试液或稀硝酸中溶解。
AsO33-＋3AgNO3→Ag3AsO3↓（黄色）＋3NO3-
Ag3AgO3+6NH4OH→3Ag(NH3)2OH（溶解)+3H3AsO3+3H2O
Ag3AgO3+3HO3→3AgNO3+H3AsO3
沉淀在氨试液或稀硝酸中溶解，而与产生的溴化银、碘化银黄色的沉淀所区别。
（2）取供试品的中性溶液，加硫酸铜试液。即产生绿色沉淀，再加氢氧化钠试液，煮沸，沉淀变为红色。
2AsO33-+3CuSO4→Cu3(AsO3)2↓+3SO42-
Cu3(AsO3)2+6NaOH→3Cu(OH)2+2Na3AsO3
砷酸盐
（1）取供试品1滴，加硝酸银试液1滴，应发生红棕色的沉淀，能溶于氨试液中。
AsO33-+3AgNO3→Ag3AsO4↓+3NO3-
Ag3AsO4+6NH4OH→3Ag(NH3)2OH+H3AsO4+3H2O
(2)取供试品1滴，加盐酸1滴，加碘化钾试液，1滴，应析出游离碘。
AsO33-+2HCl+2KI→I2+2KCl+
AsO32++H2O
硫代硫酸盐
(1)取供试品溶液，加盐酸，即产生白色沉淀，迅速又变成黄色并发出二氧化硫的特殊剌激性臭气。
(2)
取供试品溶液，加三氯化铁试液，即显紫堇色，振摇后即消褪。
2S2O32-＋FeCl3→[Fe(S2O3)2]-
(紫堇色)+
3Cl-
[Fe(S2O3)2]-→2S2O32
-+ Fe3+
(3)
取供试品溶液，加醋酸铅试液，即产生白色沉淀，如再加过量醋酸铅试液则溶解，如煮沸，沉淀变黑色。
S2O32-＋（CH3COO)2Pb→PbS2O3↓＋2CH3OO-
PbS2O3+H2O→PsS↓
亚硫酸盐或亚硫酸氢盐
（1）取供试品溶液，加盐酸，即发生二氧化硫的气体，有剌激性特臭，并能使润湿的硝酸亚汞试纸变成黑色。
Hg2(NO3)2＋SO2＋2H2O→2Hg↓+2HNO3+H4SO4
(2)
取供试品溶液，滴加碘试液，碘的颜色即消褪。
SO32-+I2+H2O→SO42-+2HI HSO3-+I2+2H2O→2H2SO4+2HI
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