1884年，范特霍夫提出如下规则：

          

按此式可粗略估计温度对反应速率的影响。

一、阿累尼乌斯方程式

1889年：提出经验式：

：指前因子或频率因子

：阿累尼乌斯活化能，单位：  。

适用条件：适用于 的化学反应。

【思考题】大多数化学反应的活化能 ～，在常温下，试用阿累尼乌斯公式验证范特霍夫规则。

二、反应速率与温度的几种类型

 

Ⅰ：阿伦尼乌斯型； Ⅱ：爆炸极限反应；

Ⅲ：酶催化或受吸附制约的多相催化反应；

Ⅳ：某些烃类气相氧化、煤的氧化等反应；

Ⅴ：如。

三、活化能对反应速率的影响

通常化学反应的活化能E_a= 40～400 kJ·mol^-1，其中60～250 kJ·mol^-1居多。
                       

（1）活化能越大，反应速率越小。

E_a < 40 kJ·mol^-1，速率很快，室温下反应瞬间完成。E_a > 100 kJ·mol^-1，速率慢，反应需要适当加热。

设E_a = 50 kJ·mol^-1，温度从300 K 升至310 K：

     

设E_a = 100 kJ·mol^-1，温度从300 K 升至310 K：

     

（2）对于E_a不同的反应1和2，设 E₁ > E₂ ：

     

即高温有利于活化能较大的反应。

（3）对于给定的某一反应，设 T₁ <T₂ ：

     

即在低温范围，反应速率对温度的变化更敏感。