一、填空题（每题2分，计20分。）

1、热力学第一定律的数学表达式为                    ；其适用条件是在                系统中。

2、热力学第二定律的数学表达式为                    ；系统的熵 与其微观状态数的关系(玻耳兹曼公式)为               。

3、在温度和物质组成不变的条件下，组分B的化学势 随压力的变化率             。在压力和物质组成不变的条件下，组分B的化学势随温度的变化率             。 

4、定压下，水和乙醇形成最低恒沸混合物，恒沸组成为95.57%（质量分数），用市售的60°烈性白酒，经过精馏后，气相得到               ，液相得到                。

5、封闭系统中进行的化学反应：。在反应过程中，和两者间形成了             ，使反应系统的吉布斯自由能G随反应进度 变化的曲线（G—）上存在一个            点，此点是化学平衡的位置。

6、对于理想气体反应 ，反应速率方程有两种表示法： 或。则             ；                。

7、导体分为电子导体和离子导体，前者的导电能力随着温度升高而            ，后者的导电能力随着温度的升高而             。

8、可逆电池的反应热              。反应的摩尔焓变             。

9、在有限电流通过电极时，电极电势偏离平衡电极电势的现象称为            ，定量描述其偏差的大小，引入了            的概念。

10、（比）表面吉布斯自由能            。其物理意义是，定温定压下增加单位表面积所引起的系统吉布斯自由能的变化，即单位表面的分子比            的内部分子多出的吉布斯自由能。

 

二、单项选择题（每题2分，计30分。）

1、某理想气体的热容比=1.40，则该气体应为

    A、单原子分子气体                B、双原子分子气体

    C、三原子分子气体                D、四原子分子气体

2、关于热力学第二定律，下列说法不正确的是

    A、第二类永动机是不可能造成的

    B、热从低温物体传到高温物体，不引起其他变化是不可能的

    C、一切实际过程都是热力学不可逆过程

    D、功可以全部转为热，但热一定不能全部转化为功

3、在下列过程中，定压下升高温度时，增加的是

    A、

    B、

    C、溶于水

    D、与的混合

4、5 ℃时，A与B两种气体的亨利系数关系为k_A > k_B，将A与B同时溶解在某溶剂中达到溶解平衡，若气相中A与B的平衡分压相同，那么溶液中的A、B的浓度为：

  A、m_A < m_B     B、m_A > m_B       C、m_A = m_B        D、无法确定

5、下列气体溶于水溶剂中，哪个气体不能用亨利定律

  A、N₂         B、O₂         C、NO₂        D、CO

6、NH₄HS(s)和任意量的NH₃(g)及H₂S(g)达平衡时，有                    

    A、C= 2， = 2，f= 2             B、C= 1， = 2，f= 1

    C、C= 2， = 3，f= 2             D、C= 3， = 2，f= 3

7、化学反应若严格遵循系统的“摩尔吉布斯自由能－反应进度”的曲线进行，则该反应最终处于

    A、曲线的最低点       B、起始点与最低点之间

    C、终了点与最低点之间    D、曲线上的每一点

8、在一定温度下，反应A+ B →2D的反应速率可表示为  ，也可以表示为，则速率系数k_A 和k_D 的关系为
    A、k_A =k_D      B、2k_A =k_D      C、k_A =2k_D      D、没有关系

9、某气相反应在动力学研究中表现为二级，则下面的说法中正确的是

    A、它一定是双分子反应       B、它有可能是单分子反应

    C、它不可能是复合反应       D、它不是双分子反应，就是复合反应

10、某复合反应的速率系数k与各基元反应速率系数的关系为。则该复合反应的表观活化能E_a等于

    A、；         B、；   

    C、；         D、 

11、描述电极上通过的电量与已发生电极反应的物质的量之间关系的是

    A、欧姆（Ohm)定律            B、离子独立移动定律

    C、法拉第（Faraday)定律         D、能斯特(Nernst)定律

12、0.1 mol·kg^-1的CaCl₂水溶液，其平均活度因子=0.219，则离子平均活度为

    A、3.476×10^-4             B、3.476×10^-2

    C、6.964×10^-2             D、1.385×10^-2

13、下列电池中，电动势与Cl^-离子的活度无关的是

    A、Zn︱ZnCl₂ (a)︱Cl₂(p^ө)︱Pt

    B、Zn︱ZnCl₂ (a₁)‖KCl (a₂)︱AgCl(s)︱Ag

    C、Ag︱AgCl︱KCl (a)︱Cl₂(p^ө)︱Pt

    D、Pt︱H₂(p^ө)︱HCl (a)︱Cl₂(p^ө)︱Pt

14、金属活性排在氢之前的金属离子，如Na⁺能优先于H⁺在汞阴极上析出，这是由于

    A、<          B、 <

    C、<          D、>

15、对于大多数液体，其表面张力随温度的变化率值

    A、大于零               B、小于零    

    C、等于零               D、不能确定  

三、判断题（每题2分，计20分。）

1、在等压下，机械搅拌绝热容器中的液体，使其温度上升，则ΔH= Q_p= 0。
  2、封闭系统中的理想气体，经一不可逆循环过程，则  < 0。
  3、1升乙醇和1升水混合后，其体积刚好等于2升。 
  4、在一抽真空的容器中放入纯氯化铵固体，反应： 达到平衡。该反应系统的组分数1，自由度数1。
  5、反应的摩尔吉布斯自由能是反应产物与反应物之间的吉布斯自由能的差值。

6、零级反应一定不是基元反应。
  7、电解质溶液是电中性的，正、负离子所带总电量相等，所以正、负离子离子的迁移数也相等。
  8、自发电池的电池反应一定是氧化还原反应，非氧化还原反应不能设计成电池。
  9、用Pt电极电解CuCl₂水溶液，阳极上放出Cl₂

10、只有在比表面很大时才能明显地看到表面现象，所以系统表面增大是表面张力产生的原因。

 

四、简答题（每题5分，计20分。）

1、有人说：“任意可逆过程中ΔS=0，任意不可逆过程中ΔS>0。”正确吗？

2、沸点和恒沸点有何不同？

3、反应：能否是基元反应？为什么？

4、一支玻璃毛细管分别插入25 ℃和75 ℃的水中，则毛细管中的水面哪个高一些，为什么？

 

五、计算题（每题5分，计10分。）

1、求下列过程的熵变：（1）1mol O₂在298K等温膨胀至压力为原来的1/10倍；（2）1mol He在恒压条件下由300K加热到600K；（3）5mol N₂在恒容条件下由448K冷却到298K。设气体均可视为理想气体。  

2、在291.15K时，已知Ba(OH)₂、BaCl₂和NH₄Cl溶液在无限稀释时的摩尔电导率分别为0.04576 S·m²·mol^-1、0.02406 S·m²·mol^-1和0.01298S·m²·mol^-1，试求算该温度时NH₄OH溶液的极限摩尔电导率。

 

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