一、填空题（每题2分，计20分。）

1、系统达到热力学平衡态时，需要满足：        平衡、         平衡、相平衡和化学平衡这四个平衡条件。

2、熵的热力学定义式是                  ；在封闭系统中，公式成立的条件是                    。

3、偏微商的名称叫                ；偏微商的名称叫                   。

4、相平衡系统的组分数，其中是             数，是独立的                  数。

5、反应的摩尔吉布斯自由能的定义式是：              ，它与标准摩尔吉布斯自由能(变)的关系是：               。

6、根据拟定的反应机理，推导总反应的速率方程时，可采取一定的近似方法，其中包括速率控制步骤（速控步）、             近似 和             假设三种方法。
 7、在室温下，Li⁺、Na⁺、K⁺极限摩尔电导率的大小关系是：        ，         。

8、电极|属于第               类电极，电极||属于第                  类电极。

9、采用“三电极法”测量待测电极（研究电极）的超电势时，另外需要两个电极，即               电极和               电极。

10、弯曲表面的附加压力（拉普拉斯公式）表示为：                 ；悬浮在空气中的肥皂泡，其泡内的压力为：                 。

二、单项选择题（每题2分，计30分。）

1、某封闭系统经历等压过程，功的表示式为

     A、      B、

     C、       D、

2、对于熵增加原理，下列表述错误的是

     A、隔离系统的熵永不减少               

     B、在绝热过程中，系统的熵永不减少

     C、在不可逆过程中，系统的熵总是增加的

     D、隔离系统和绝热系统中不会发生熵减少的过程

3、25 ℃时，0.01 mol·kg^-1糖水的凝固点为T₁，渗透压为Π₁；0.05 mol·kg^-1糖水的凝固点为T₂，渗透压为Π₂。则下列关系中正确的是

     A、               B、

     C、               D、

4、对于同一化学反应，反应式写法不同，例如（1）N₂ + 3H₂ = 2 NH₃；
（2） 。则下列叙述正确的是

     A、∆_rG_m不变       B、K_p不变

     C、不变     D、，正向自发

5、关于水的相图，下列说法正确的是

     A、在三相点处，；在临界点处，。

     B、当冰与水处于两相平衡时，压力随温度的变化率< 0

     C、在相图中的曲线上，，       

     D、三相点的温度低于冰点的温度

6、均相反应 A + 2D → 3G 在298 K及1 dm³的容器中进行，若某时刻反应进度随时间变化率为 0.30 ，则此时G的生成速率为（单位：）

   A、0.10      B、0.90       C、0.15        D、0.20

7、温度T时，某理想气体反应的速率方程，p_A是为反应物的分压力，若将速率方程表示为，则下列关系正确的是

     A、，

     B、，

     C、，

     D、，

8、按导体导电方式的不同而提出的第二类导体，下列哪一点对于它特点的描述是不正确的？

     A、其电阻随温度的升高而增大

     B、其电导随温度的升高而增大

     C、其导电的原因是离子的存在

     D、当电流通过时在电极上有化学反应发生

9、298.15 K时，某电池反应为Zn(s)+Mg²⁺(a=0.1)Zn²⁺(a=1)+Mg(s)，实验测得该电动势E=-0.2312V，则电池的为

     A、0.2903V                 B、-0.2312V

     C、0.0231V                 D、-0.202V

10、用铜电极电解0.1 mol·kg^-1CuCl₂水溶液，阳极上的反应为

     A、2C1^－C1₂+2e^－     B、CuCu²⁺  + 2e^－

     C、CuCu⁺+e^－        D、2OH^-H₂O +O₂ + 2e^－

11、在相同的温度及压力下，把一定体积的水分散成许多小水滴，经这一变化过程以下性质保持不变的是 

     A、总表面能                   B、比表面

     C、液面下的附加压力           D、表面张力

12、在下列变化中，为负值的是

     A、冰融化成水

     B、液态水沸腾变成水蒸气

     C、电解水生成氢气和氧气

     D、

13、在298.2 K、101325 Pa压力下，两瓶体积均为1 dm³萘溶于苯的稀溶液，第1瓶中含萘1 mol；第2瓶中含萘0.5 mol。若以及分别表示两瓶萘的化学势，则

   A、>      B、<      C、=       D、不能确定

14、用同一电导池分别测定浓度为0.01 mol·dm^-3和0.1 mol·dm^-3的不同电解质溶液的电阻，其值分别为1000 Ω及500 Ω，则它们的摩尔电导率之比是

   A、1:5         B、5:1        C、1:20         D、20:1

15、若水在半径为r的玻璃毛细管中上升高度为h，则在1/2h处将毛细管折断，此时管中的水面的曲率半径将

     A、变大                 B、变小   

     C、不变                 D、无法判断    

三、判断题（每题2分，计20分。）

1、在某一封闭系统中，当始态和终态确定后，如果经历一个绝热过程，则功有定值。

2、在373 K、101.325 kPa时，H₂O(l)变为H₂O(g)，此变化的ΔA < 0。

3、理想稀溶液中溶剂分子与溶质分子之间只有非常小的作用力，以至可以忽略不计。 

4、液态水的密度大于冰的密度，则冰与水处于两相平衡时，压力随温度的变化率  <0。

5、任何一个化学反应都可以用来判断其反应进行的方向。

6、基元反应：的活化能等于键能。

7、无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质。

8、严格说来，由两个不同电解质溶液构成的具有液体接界的电池，都是热力学不可逆的。

9、分解电压就是能够使电极反应发生所需要的外加电压。

10、在相同温度压力下，分子间作用力越大的液体，其表面张力越大。

 

四、简答题（每题5分，计20分。）

 

1、“可逆过程中系统的熵不变，不可逆过程的熵增大。”这种说法对吗?

2、青藏高原的气压为65.8 kPa，为什么在青藏高原用一般锅不能将生米烧成熟饭，而要用高压锅才能煮熟？

3、 “一个化学反应进行完全所需的时间是半衰期的两倍。”此判断正确吗？

4、联系电化学与热力学的主要桥梁是什么？并据此说明为什么要引入可逆电池的概念？

 

五、计算题（每题5分，计10分。）

1、某乙醇的水溶液，含乙醇的摩尔分数为x(乙醇) =0.0300。在97.11℃时该溶液的蒸气总压力等于101.3 kPa,已知在该温度时纯水的蒸气压为91.30 kPa。若该溶液可视为理想稀溶液,试计算该温度下,在摩尔分数为x(乙醇)=0.200的乙醇水溶液上面乙醇和水的蒸气分压。

2、当有碘存在时，氯苯与氯在溶液中有以下平行反应(碘为催化剂)

设在定温下和碘的浓度一定时，和Cl₂在溶液中的初始浓度均为，已知30分钟后有15 ﹪ 的转化为 邻-，有25 ﹪ 的 转化为 对-，试求反应的速率常数k₁和k₂。

 

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